Основные формулы для решения задач по химии

05-Авг-2012 | Комментариев 153 | Лолита Окольнова

Все, все основные задачи по химии решаются с помощью

нескольких основных понятий и формул.

У всех веществ разная масса, плотность и объем. Кусочек металла одного элемента может весить во много раз больше, чем точно такого же размера кусочек другого металла.

Чаще всего, в 8 и 9 классах, практическое изучение химии начинается с задач, где используются уравнения химических реакций, которые относятся к типу: «Вычисление массы одного из продуктов реакции по заданной массе одного из вступающих в реакцию веществ». Эти задачи являются основанием, не понимая, откуда берутся данные расчетов очень трудно решать задачи посложнее. Такие задачи можно решить с помощью химической формулы. Кстати, в заданиях ЕГЭ такие задачи тоже присутствуют.

Инструкция по решению задач

4.Как
решать задачи, где одно из реагирующих
веществ            
дано в избытке? 

с расчета
количеств этих веществ в моль.  Если
в условии задачи есть числовые данные (массы
или объемы) по обоим веществам, участвующим
в реакции, то, возможно, одно из них
находится в избытке. Поэтому решение задачи
начните

Далее
запишите уравнение нужной реакции со всеми
коэффициентами.

По
коэффициентам в уравнении и найденным
количествам веществ определите, какое из
веществ находится в избытке, а какое – в
недостатке.

В
уравнении реакции над формулой вещества,
находящегося в недостатке, записываем его
количество в моль и с учетом коэффициентов
находим количества остальных веществ,
участвующих в реакции.

Далее
рассчитываются массы или объемы остальных
веществ.

израсходованной кислоты и полученной
соли, а также объем выделившегося газа. 
В
реакцию с соляной кислотой вступило 13 г
цинка. Определите массы

Решение.

          
1.количество
вещества цинка, разделив его массу на
молярную массу:  Находим

n(Zn) 
=  m : M  =  13 г  :  65 г/моль  =  0,2
моль

          
2.Вносим эту величину в уравнение
реакции и с ее помощью определяем
количества всех указанных в задаче веществ
(с учетом коэффициентов):

         
0,2 моль    0,4
моль       
   0,2 моль       
0,2 моль

1-53. Пользуясь периодической системой химических элементов

Д. И. Менделеева, укажите относительные атомные массы алюминия, хлора, натрия,

кислорода, азота.

Решение.

Аг(Аl) = 27,

Аг(Сl) = 35,5,

Ar(Na) =

23,

Ar(O) = 16,

Ar(N) =14.

1-54, Вычислите относительную молекулярную массу карбоната

кальция, имеющего формулу

Решение.

Относительные молекулярные массы кальция, углерода и кислорода

соответственно равны 40, 12 и 16. Учитывая, что молекула карбоната кальция

состоит из одного атома кальция, одного атома углерода и трех атомов кислорода,

найдем сумму их относительных атомных масс.

1-55. Вычислите относительную молекулярную массу сульфата

алюминия, формула которого

Решение.

1-56. Вычислите относительную молекулярную массу

ортофосфорной кислоты, если известно, что соотношение атомов водорода, фосфора

и кислорода в молекуле равно соответственно 3:1:4.

Решение.

Расчеты

по химическим формулам - нахождение отношения масс элементов по химической

формуле в сложном веществе. Типовые задачи и решения.

1-57, Вычислите

массовое отношение химических элементов в гидроксиде кальция.

Решение,

1. Находим относительную молекулярную массу гидроксида

кальция:

2. Находим отношение масс атомов кальция, кислорода,

водорода:

Са : О : Н = 40 : 32 : 2 = 20 : 16 : 1.

Ответ. Отношение масс кальция, кислорода и водорода равно 20

: 16 : 1.

1-58. Вычислите массовое отношение химических элементов в

карбонате кальция.

Решение.

1. Находим относительную молекулярную массу карбоната

кальция:

2. Находим отношение масс атомов кальция, углерода и

кислорода:

Са : С : О = 40 : 12 : 48 = 10 : 3 : 12.

Ответ. Отношение масс кальция, углерода и кислорода равно 10

: 3 : 12.

Нахождение

содержания массовых долей элементов в сложном веществе. Типовые задачи

и решения.

1-59. Вычислите массовые доли элементов в молекуле серной

кислоты.

Решение.

1. Находим относительную молекулярную массу серной кислоты:

2. Вычислим массовую долю водорода:

Решение:
Рассчитать молярную массу кислоты C_nН_2n (N Н₂) CОOH
w (О) =

M кислоты = 75 (г/моль)
Найти число атомов углерода в молекуле кислоты и установить её формулу М = 12 n + 2 n + 16 + 45 =75
14 n = 14, n = 1
Ответ: формула кислоты NН₂CН₂CОOH
М (NН₂CН₂ CОOH) = 75 г/моль

Вывести формулу соединения
C_nН_2n (N Н₂) CОOH

Вернуться к табл.1

Относительная плотность углеводорода по водороду, имеющего состав: w(С) = 85,7 %; w (Н) = 14,3 %, равна 21. Выведите молекулярную формулу углеводорода.

Дано:
w (С) = 85,7 %
w (Н) = 14,3 %
D Н2 (CхНу) = 21

Решение:

1. Записать уравнение реакции (при необходимости), не забыть расставить коэффициенты. Для наглядности, над соответствующими соединениями, записать известные и неизвестные данные.
2. Определить, каким способом можно найти неизвестные данные. Можно ли это сделать в одно действие или в несколько. Возможно, придется воспользоваться таблицей Менделеева (для определения молекулярной массы, например) или другими справочными данными (например, при переводе массы вещества в объем, необходимо знать его плотность).
3. Далее, при необходимости, составить пропорцию (хотя этот способ имеет много противников) или использовать понятие количество вещества. Либо подставить известные и найденные данные в необходимые формулы. Напоминаю, что действий в большинстве случаев больше одного, поэтому определите, какие данные в выбранной формуле для нахождения требуемого параметра, неизвестны и постарайтесь их найти, применяя необходимые пропорции или формулы.
4. При необходимости использования формул, следите за единицами измерений. Иногда бывает необходимо перевести их в систему СИ.
5. В конце еще раз прочитать условие задачи по химии и проверить правильность ее решения.

Практическая часть

1. Масса меди, выделившаяся на катоде при пропускании тока силой 17,9 А в течении 45 минут через раствор сульфата меди (II) с выходом по току 100% составляет ___г.
2. Сколько граммов гидроксида кальция необходимо прибавить в 1000л воды, чтобы удалить временную жесткость, равную 2,86 ммоль/л? Напишите уравнение соответствующей реакции в ионно-молекулярном виде.
3. Рассчитайте Ж_врем воды, если на титрование 75мл этой воды понадобилось 4 мл 0,1 раствора соляной кислоты.
4. Запишите электронно-графическую формулу иона Sn²⁺ (начиная с начала V периода) и объясните, почему этот ион способен образовать комплексные соединения. Закончите уравнение и назовите полученное соединение: SnCl₂+NaOH_(изб)  =>
5. Какое вещество выпадет в осадок при сливании водных растворов хлорида хрома и сульфида калия? Ответ подтвердите молекулярным уравнением процесса.
6. Какие продукты образуются при горении магния на воздухе? Написать уравнения реакций их взаимодействия с водой. Определите степень окисления атомов элемента, составьте уравнения электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления и расставьте коэффициенты. Назовите полученное соединение.
7. Будет ли железо взаимодействовать с бромоводородной кислотой? Если да, напишите уравнение соответствующей реакции, составьте схему электронного баланса и расставьте коэффициенты. Если нет – объясните почему.
8. Будет ли медь растворяться в разбавленном растворе гидроксида натрия? Если да – напишите уравнение реакции. Если нет – объясните почему. 

скачать его решение
 

Итак, мы вернулись в русло стандартного алгоритма. По массе бромоводорода находим количество, n(HBr) = n(амина), M(амина) = 31 г/моль.

Ответ: CH₃NH₂.

Пример 6. Некоторое количество алкена Х при взаимодействии с избытком хлора образует 11,3 г дихлорида, а при реакции с избытком брома - 20,2 г дибромида. Определите молекулярную формулу Х.

Решение. Алкены присоединяют хлор и бром с образованием дигалогенпроизводных:

С_nH_2n + Cl₂ = С_nH_2nCl₂,

Задача
для изучения алгоритма В10. Пример 4

Решает
репетитор
Богунова В.Г.

· 
Авторская методика изучения алгоритмов
решения задач по химии -
универсальная,
эффективная и легкая в усвоении. 

Решить
любую задачу по химии - очень просто!
Нужно знать всего лишь десяток
расчетных формул (их не сложно
запомнить) и четыре (!) "заповеди" (термин автора). И все!
Задача решена! 

.
заданиях олимпиадМои ученики решают любые задачи по химии:
и задания ЕГЭ, и задачи медицинских ВУЗов, и даже нетрадиционные задачи, которые в последнее время широко представлены в

· 
Вы
можете посмотреть авторский фильм
"Учимся решать задачи ЕГЭ по химии.
Задача В10". 

Видео: Решение задачи В10 ЕГЭ по химии 

Комментирует
репетитор
Богунова В.Г.

• Почему меняется цвет глаз
• 50 дюймов это сколько сантиметров
• Как пройти через металлоискатель с телефоном
• Найдите площадь боковой поверхности конуса
• Как найти эпитеты в стихотворении